强氧化剂和强还原剂一定能反应吗

氧化还原反应是一种交换电子的反应，其中的反应物可分为氧化剂和还原剂。那么，当强氧化剂和强还原剂相遇的时候，是否一定会发生氧化还原反应呢？

强氧化剂和强还原剂一定能反应吗

不一定，需要一定条件。

一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生氧化还原反应，如浓硫酸（强氧化剂）与二氧化硫（强还原剂）就不能发生氧化还原反应。

常见的氧化剂：

①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等。

④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。

常见的还原剂：

①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。

④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。

如何判断氧化剂和还原剂？

判断氧化剂和还原剂的口诀：

升（化合价）失（电子）氧（氧化物、氧化反应）

降（化合价）得（电子）还（还原物、还原反应）

若说剂

正相反

如何分辨氧化剂和还原剂？

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。

由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

如何完成氧化还原反应的有关计算？

（1）求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。

（2）已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比，计算确定产物。计算公式如下：氧化剂物质的量＊变价元素的个数＊化合价的变化值＝还原剂物质的量＊变化元素的个数＊化合价的变化值。