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分解反应是化学反应中四大基本反应类型之一，是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应与氧化还原反应的关系是化学考试的重点之一。
分解反应一定是氧化还原反应吗
不一定。
化学氧化还原反应中，分解反应不一定是氧化还原反应。氧化还原反应是指反应前后元素化合价有变化的化学反应。
分解反应有的元素化合价变化，如2H2O＝（通电）O2↑十2H2↑，是氧化还原反应。
分解反应有的元素化合价未变化，如NH4Cl＝（加热）NH3↑十HC1↑，不是氧化还原反应。
有关分解反应的要点和注意事项：
（1）分解反应是化学反应基本类型之一，它与化合反应是并列平行关系。
（2）特点：反应物为一种，生成物至少为两种，即一变多是分解。
（3）通式：AB ＝＝＝ A ＋ B（两种或多种物质）。其中AB肯定是化合物。
（4）分解反应与氧化反应没有必然联系，氧化反应不属于化学反应基本类型。
（5）空气分离后得到氮气，氧气，二氧化碳，稀有气体等多种物质，这个变化不是分解反应，是物理变化。
（6）化学反应共有四种基本类型：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。
有关氧化还原反应的知识点：
1、表现性质
向最外层电子比较多的元素，一般具有多种价态，处于高价态时具有氧化性，处于最低价态具有还原性，处于中间可变的价态，要根据与其共同反应的物质进行判断，当其氧化性小于或者大于与他共同反应的物质的时候，分别对应还原性和氧化性。
2、性质强弱
3、反应前后规律
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋
4、价态归中规律
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5、电子守恒规律
在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。